Modelos Atomicos

Modelos Atomicos

Modelos Atómicos

Modelos	Dalton	Thomson	Rutherford	Bohr
Teoría y postulados	John DaltonFue un naturalista, químico, matemático ymeteorólogo británico.En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica,que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y deDemócrito.Dalton estableció un sistema para designar acada átomo de forma que se pudieran distinguirentre los distintos elementos.s..Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, ésta es la primera teoría científicaque considera que la materia está dividida en átomos (dejando aparte a precursores de la Antigüedad como Demócrito y Leucipo, cuyas afirmaciones no seapoyaban en ningún experimento riguroso). Postulados: a materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes. 6. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o máselementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuestolos de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros ofracciones sencillas. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otrasustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transformaen un átomo de otro elemento. 7. La materia está formada porpartículas pequeñísimasllamadas “átomos”. Estosátomos no se pueden dividir niromper, no se crean ni sedestruyen en ninguna reacciónquímica, y nunca cambian. Átomo de Dalton 8. En un principio, Dalton dijo que la materia estaba formadapor átomos, es decir, por partículas indivisibles einalterables. Pero al descubrirse la existencia de laspartículas subatómicas, se comprobó que el átomo no eraindivisible. A pesar de que la teoría de Dalton era errónea,significó un avance muy importante en el camino de lacomprensión de la materia. Además, la aceptación delmodelo de Dalton no fue inmediata, y durante bastantesaños muchos científicos se resistieron a reconocer laexistencia del átomo. .	Joseph JohnThomsonFue un científico británico y descubridorde los isótopos, e inventordel espectrómetro de masa. En 1906 fuegalardonado con el Premio Nobel deFísica.Demostró que dentro de los átomos hayunas partículas diminutas, con cargaeléctrica negativa, a las que sellamó electrones. Postulados: La primera evidencia de la existencia de partículas subatómicas y portanto de que los átomos no eran indivisibles como postulaba la teoría atómica deDalton, se obtuvo de los estudios de la conductividad eléctrica de gases a bajaspresiones.Los gases son aislantes para voltajes bajos, sin embargo, frente a voltajes elevadosse vuelven conductores. Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas se haceparcialmente el vacío y se aplica un voltaje de varios miles de voltios, fluye unacorriente eléctrica a través de él. Asociado a este flujo eléctrico, el gas encerrado enel tubo emite unos rayos de luz de colores, denominados rayos catódicos, queson desviados por la acción de los campos eléctricos y magnéticos.Mediante un estudio cuidadoso de esta desviación, J. J. Thomson demostró en 1897que los rayos estaban formados por una corriente de partículas cargadasnegativamente, que llamó electrones.	Ae dedico  al estudio de las partículasradioactivas y logró clasificarlas enalfa (α), beta (β) y gamma (γ). Halló quela radiactividad iba acompañada por unadesintegración de los elementos, probó laexistencia del núcleo atómico, en el que sereúne toda la carga positiva y casi todala masa del átomo. Postulados: 1. El átomo esta constituido por una zona central, a la que se le llama núcleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo.  2. Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con la del átomo. La corteza esta formada por los electrones que tenga el átomo.  3. Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo.  4. El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo (unas 100.000 veces menor).  5. El número de electrones negativos es igual al numero de protones positivos; luego, el átomo resulta neutro. Según el modelo atómico de Rutherford, los electrones semueven en órbitas circulares y tienen una aceleración normal.Pero según los principios del electromagnetismo clásico, unacarga eléctrica en movimiento acelerado emite energía; por lotanto, el electrón terminaría describiendo órbitas en espiralhasta chocar con el núcleo, y esto supondría una pérdidacontinua de energía. Por otro lado, el electrón pasaría por todas las órbitasposibles describiendo una espiral alrededor del núcleo; y portanto, la radiación emitida debería de ser continua. Sinembargo, los espectros de emisión de los elementos son discontinuos	Niels BohrFue un físico danés que realizófundamentales contribuciones para lacomprensión de la estructura del átomo yla mecánica cuántica.Espectros atómicos discontinuosoriginados por la radiación emitida por losátomos excitados de los elementos enestado gaseoso . Investigación de BohrEl modelo atómico de Rutherford era incapaz de explicar ciertos hechos, Parasolucionar los problemas planteados, el físico danés Niels Bohr formuló, en 1913, unahipótesis sobre la estructura atómica. Sus postulados eran: El electrón sólo se mueve en unas órbitas circulares "permitidas" (estables) en las que no emite energía. El electrón tiene en cada órbita una determinada energía, que es tanto mayor cuanto más alejada esté la órbita del núcleo. La emisión de energía se produce cuando un electrón salta desde un estado inicial de mayor energía hasta otro de menor energía Bohr creó su modelo basándose en el átomo de hidrógeno;pero surgieron complicaciones. En consecuencia,Sommerfeld perfeccionó este modelo considerando que lasórbitas podían ser también elípticas. El modelo atómico de Bohr no explicaba por qué laenergía en las órbitas atómicas estaba cuantizada, ni porqué algunas propiedades de los elementos se repetíanperiódicamente. Es decir, no explicaban bien los espectrosde emisión. Además, se aventuraba a colocar a los electrones conexactitud en unas órbitas fijas. Postulados: 1.El electrón solo podrá girar en ciertas órbitas circulares de energía y radios determinados, y al moverse en ellas el electrón no radiará energía. En ellas la energía del electrón será constante. 2.En estas órbitas se cumplirá que el momento angular del electrón será múltiplo entero de h/2∏. Estas serán las únicas órbitas posibles. 3.El electrón solo emitirá energía cuando estando en una de estas órbitas pase a otra de menor energía.
Evidencias  Experimentales	La más importante de todas las investigaciones de Dalton fue la teoría atómica, que está indisolublemente asociada a su nombre. Se ha propuesto que esta teoría se la sugirieron, o bien sus investigaciones sobre el etileno (gas oleificante) y metano (hidrógeno carburado) o los análisis que realizó del óxido nitroso (protóxido de nitrógeno) y del dióxido de nitrógeno (dióxido de ázoe), son puntos de vista que descansan en la autoridad de Thomas Thomson. Sin embargo, un estudio de los cuadernos de laboratorio propio de Dalton, descubierto en las habitaciones de la Lit & Phil, llegó a la conclusión de que lejos de haber sido llevado por su búsqueda de una explicación de la ley de las proporciones múltiples a la idea de que la combinación química consiste en la interacción de los átomos de peso definido y característico, la idea de los átomos surgió en su mente como un concepto puramente físico, inducido por el estudio de las propiedades físicas de la atmósfera y otros gases.	Thompson, utilizó un tubo de descarga con ánodo perforado a lo largo de su eje  con el fin de que se produjera un haz muy fino de estos rayos, llamados RAYOS CATÓDICOS ( porque van del cátodo al ánodo), este rayo incidía sobre una pantalla fluorescente de Sulfuro de Cinc (ZnS), existiendo en el centro del tubo dos placas metálicas, que permiten la creación de un campo magnético. Dentro del campo eléctrico la partícula se desplaza hacia el polo positivo y en el mismo plano del campo. Si ponemos un campo magnético estás partículas también se desviaban.  Como conclusion thompson dice que la carga negativa es inseparable de los rayos	El experimento de Rutherford, también llamado experimento de la lámina de oro. El experimento consistió en mandar un haz de partículas alfa sobre una fina lámina de oro y observar cómo dicha lámina afectaba a la trayectoria de dichos rayos. Las partículas alfa se obtenían de la desintegración de una sustancia radiactiva, el polonio. Para obtener un fino haz se colocó el polonio en una caja de plomo, el plomo detiene todas las partículas, menos las que salen por un pequeño orificio practicado en la caja. Perpendicular a la trayectoria del haz se interponía la lámina de metal. Y, para la detección de trayectoria de las partículas, se empleó una pantalla con sulfuro de zinc que produce pequeños destellos cada vez que una partícula alfa choca con él. Rutherford concluyó que el hecho de que la mayoría de las partículas atravesaran la hoja metálica, indica que gran parte del átomo está vacío, que la desviación de las partículas alfa indica que el deflector y las partículas poseen carga positiva, pues la desviación siempre es dispersa. Y el rebote de las partículas alfa indica un encuentro directo con una zona fuertemente positiva del átomo y a la vez muy densa. El modelo atómico de Rutherford mantenía el planteamiento de Thomson, de que los átomos poseen electrones, pero su explicación sostenía que todo átomo estaba formado por un núcleo y una corteza. El núcleo debía tener carga positiva, un radio muy pequeño y en él se concentraba casi toda la masa del átomo. La corteza estaría formada por una nube de electrones que orbitan alrededor del núcleo.	Rutherford y sus colaboradores bombardearon una fina lámina deoro con partículas alfa (núcleos de helio) procedentes de un elementoradiactivo. Observaban, mediante una pantalla fluorescente, en qué medidaeran dispersadas las partículas. La mayoría de ellas atravesaba la láminametálica sin cambiar de dirección; sin embargo, unas pocas eran reflejadashacia atrás con ángulos pequeños. Éste era un resultado completamenteinesperado, incompatible con el modelo de átomo macizo existente.Mediante un análisis matemático de las fuerzas involucradas, Rutherforddemostró que la dispersión era causada por un pequeño núcleo cargadopositivamente, situado en el centro del átomo de oro. De esta forma dedujoque la mayor parte del átomo es espacio vacío, lo que explicaba por qué lamayoría de las partículas que bombardeaban la lámina de oro, pasaran através de ella sin desviarse.
Modelo