Una reacción química es un proceso en el que una de las sustancias se transforman en otras por la re-ordenación de sus átomos mediante la ruptura de unos enlaces en los reactivos y la formación de nuevos enlaces en los productos.
La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como productos.
Mientras tanto, las sustancias pueden ser elementos químicos (materia constituida por átomos de la misma clase) ocompuestos químicos (sustancia que resulta de la unión de dos o más elementos de latabla periódica).
El ejemplo más corriente de una reacción química es la formación de óxido de hierro, que resulta de la reacción del oxígeno del airecon el hierro.
Objetivo
Hacer reacciones químicas y comprobar que productos se originan, que de igual manera observar que sucede, que cambio,etc :
∆
Mg(s)+02(g)---------> ?
CuSO4(ac)+ZN(s)--------> ?
Pb(NO2)2(ac)+KI(ac) -----------> ?
Hipótesis
Al hacer las reacciones químicas de:
∆
1- 2Mg(s)+02(g)---------> 2MgO+Luz+∆
2- CuSO4(ac)+ZN(s)--------> ZnSO4+Cu
3- 3Pb(NO3)2(ac)+6KI(ac) -----------> 6KNO3+3PbI2
Se deduce que cada uno va presentar un cambio diferente, un ejemplo es que en la
1.-Primera reacción va presentar una síntesis ya que forma un un compuesto mas complejo mas una luz y energía calorífica.
2.-En la segunda va a originar una sustitución simple ya que hay un cambio de pareja de sustancia.
3.-La tercera va haber una sustitución doble ya que se van a intercambiar ambas parejas de sustancias formando nuevas.
Materiales:
- Pinzas para tubo de ensayo
- Sustancia: Sulfato de cobre (AC)
- Sustancia: Nitrato de plomo (AC)
- Sustancia: Yoduro de potasio (AC)
- 2 tubos de ensayo
- Una lamina de Magnesio
- Un mechero
- 3 pipetas
- Placa de Zinc
- Procedimiento:
1.-Para la primera reacción química se necesitara un tubo de ensayo, la placa de zinc, la pipeta y la sustancia (sulfato de cobre en forma acuosa). Con la pipeta se sacara la sustancia sulfato de cobre en forma acuosa una cantidad pequeña colocandolo en un tubo de ensayo, después se agregara la placa de zinc.
Al minuto o 3 minutos máximo, se empezara a observar alrededor de la placa de zinc pequeñas burbujitas y tendrá un cambio de color negro, y para el sulfato de cobre que originalmente era azul se empezara a poner transparente. Si se saca la placa de zinc se vera totalmente negra la placa y si se raspa se le caerá lo negro que tiene quedando el cobre.
1. Para la segunda reacción se necesitara el mechero y la lamina de zinc. Se prenderá el mechero y con las pinzas de tubo de ensayo
se agarrara la lamina de magnesio en el borde y lo expondremos al fuego. De lo cual al ponerlo en el fuego se vera un reacción instante originando una luz en la lamina de magnesio.
3. Para hacer la tercera reacción se necesitara un tubo de ensayo,2 pipetas y las sustancias nitrato de plomo y youduro de potasio. Con una pipeta se sacara la cantidad que sea de nitrato de plomo y con la otra pipeta se sacara el yoduro d potasio pero en este caso se tendrá que sacar la misma cantidad que el nitrato de plomo. Al tener la dos sustancias en las pipetas, la dos sustancias se pondrán en el tubo de ensayo. Al momento de agregar las dos sustancias al tubo de ensayo se observara una reacción super rapida, ya que al agregarlos su color cambia rápidamente a amarillo a pesar que al principio eran incoloros.
Análisis
En los tres reacciones antes hechas se obtuvo el producto pre terminado en cada una de ella respecto a su ecuación química.
El tipo de reacción que ocurrió en la primera fue de síntesis o adición, como resultado oxido de:
∆
2Mg(s)+02(g)---------> 2MgO+Luz+∆
CuSO4(ac)+ZN(s)--------> ZnSO4+Cu
En la tercera fue sustitución doble, como resultado de :
3Pb(NO3)2(ac)+6KI(ac) -----------> 6KNO3+3PbI2
En los tres reacciones antes hechas se obtuvo el producto pre terminado en cada una de ella respecto a su ecuación química.
El tipo de reacción que ocurrió en la primera fue de síntesis o adición, como resultado oxido de:
∆
2Mg(s)+02(g)---------> 2MgO+Luz+∆
CuSO4(ac)+ZN(s)--------> ZnSO4+Cu
En la tercera fue sustitución doble, como resultado de :
3Pb(NO3)2(ac)+6KI(ac) -----------> 6KNO3+3PbI2
Conclusión
Las reacciones son importantes para predecir que resultado (productos) dará un reactivo o mas, mediante las ecuaciones químicas, las reacciones químicas se clasifican en:
- Síntesis o combinación
- Análisis o descomposición
- Simple sustitución o simple desplazamiento
- Doble sustitución o doble desplazamiento
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